Jumat, 10 Desember 2010

rpp konfigurasi elektron

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah          : ....
Mata Pelajaran          : Kimia
Kelas/Semester : XI/1
Alokasi Waktu          : 30 menit

Standar Kompetensi : Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur,struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.
1.      Kompetensi Dasar :  Menjelaskan teori atom Bohr dan
 mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.
2.      Indikator : Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.
3.      Tujuan Instruksional Khusus    :          
·         Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron unsur dengan benar minimal dalam waktu 2 menit.
·         Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron ion dengan dengan benar minimal dalam waktu 2 menit.
·         Siswa dapat menyingkat penulisan konfigurasi elektron dengan benar minimal dalam waktu 1 menit.
·         Siswa dapat menggambarkan diagram pengisian elektron – elektron dalam orbital sesuai dengan benar minimal dalam waktu 2 menit.
·         Siswa dapat mendeskripsikan Asas larangan Pauli dengan menggunakan contoh maksimal dalam waktu 5 menit.
Materi Pokok
• Prinsip Aufbau.
• Asas larangan Pauli.
• Aturan Hund.

Kegiatan Belajar Mengajar
No.
Kegiatan

waktu
I
Kegiatan Awal
·         Memotivasi siswa dengan menyebutkan tujuan belajar hari ini.
·         Guru memimpin kelas untuk mengingat kembali empat bilangan kuantum.
7 menit
II
Kegiatan Inti
·         Guru menjelaskan tentang prinsip aufbau.
·         Guru menjelaskan konfigurasi elektron unsur berdasarkan prinsip Aufbau dengan menggunakan contoh.
·         Guru menjelaskan konfigurasi elektron ion berdasarkan prinsip aufbau dengan menggunakan contoh.
·         Guru menjelaskan cara menyingkat penulisan kofigurasi elektron dengan menggunakan kofigurasi elektron gas mulia.
·         Guru menjelaskan tentang aturan Hund
·         Guru menjelaskan cara menggambarkan orbital berdasarkan aturan Hund dengan menggunakan contoh.
·         Guru menjelaskan asas larangan Pauli dengan menggunakan contoh.
25 menit
III
Kegiatan Akhir
·         Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang penulisan konfigurasi elektron dan penggambaran orbital berdasarkan prinsip aufbau, aturan Hund, dan azas larangan pauli.
·         Guru memberikan pekerjaan rumah kepada siswa mengenai materi yang dibahas.

3 menit





Alat dan Sumber Belajar
·         Buku Kimia untuk SMA Kelas XI 2 halaman 16–20
·         Sistem periodik unsur
·         Powerpoint
·         Media sederhana dari gabus

Metode Pembelajaran
Ceramah dan pemberian tugas
Evaluasi
Tes tertulis
Essay tes
  1. Jelaskan secara singkat dengan menggunakan contoh makna dari :
    1. Prinsip Aufbau
    2. Azas larangan pauli
    3. Aturan Hund
  2. Gambarkanlah konfigurasi unsur – unsur berikut dalam daigram pengisian elektron dalam orbital :
    1. Al3+
    2. O2-
    3. Br
    4. Cr3+
  3. Diketahui nomor atom 26Fe, gambarkanlah diagram orbital konfigurasi ion Fe3+ !
  4. Tuliskanlah konfigurasi dari unsur 46Pd !
  5. Konfigurasikanlah elektron dari unsur – unsur berikut dengan menggunakan penyingkatan:
a.       38Sr
b.      50Sn
c.       33As
Penyelesaian

1.      a. Prinsip Aufbau

Penempatan elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energy yang paling rendah sampai penuh. Setelah itu , dilanjutkan dengan subkulit yang tingkat energinya lebih tinggi dan seterusnya sesuai dengan jumlah elektron yang ada.

Contoh : 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

1.      b. Azas Larangan Pauli

Pauli mengemukakan aturan pengisian elektron pada atom, yakni tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Contoh : 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1


1.      c. Aturan Hund

Penempatan  elektron pada orbital-orbital s,p,d,f  yang memiliki tingkat energi yang sama (pada subkulit yang sama), setiap subkulit diisi dengan satu elektron terlebih dahulu dengan arah spin yang sama baru kemudian diisi dengan elektron berikutnya dengan arah yang berlawanan. Contoh : 8O : 1s2 2s2 2p4 , konfigurasi elektron pada subkulit 2p4 bila digambarkan dalam diagram pengisian elektron – elektron dalam orbital akan menjadi