rpp konfigurasi elektron

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah          : ....

Mata Pelajaran          : Kimia

Kelas/Semester : XI/1

Alokasi Waktu          : 30 menit

Standar Kompetensi : Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur,struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa.

1.      Kompetensi Dasar :  Menjelaskan teori atom Bohr dan

 mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

2.      Indikator : Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

3.      Tujuan Instruksional Khusus    :          

·         Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron unsur dengan benar minimal dalam waktu 2 menit.

·         Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron ion dengan dengan benar minimal dalam waktu 2 menit.

·         Siswa dapat menyingkat penulisan konfigurasi elektron dengan benar minimal dalam waktu 1 menit.

·         Siswa dapat menggambarkan diagram pengisian elektron – elektron dalam orbital sesuai dengan benar minimal dalam waktu 2 menit.

·         Siswa dapat mendeskripsikan Asas larangan Pauli dengan menggunakan contoh maksimal dalam waktu 5 menit.

Materi Pokok

• Prinsip Aufbau.

• Asas larangan Pauli.

• Aturan Hund.

Kegiatan Belajar Mengajar

No.	Kegiatan		waktu
I	Kegiatan Awal	·         Memotivasi siswa dengan menyebutkan tujuan belajar hari ini. ·         Guru memimpin kelas untuk mengingat kembali empat bilangan kuantum.	7 menit
II	Kegiatan Inti	·         Guru menjelaskan tentang prinsip aufbau. ·         Guru menjelaskan konfigurasi elektron unsur berdasarkan prinsip Aufbau dengan menggunakan contoh. ·         Guru menjelaskan konfigurasi elektron ion berdasarkan prinsip aufbau dengan menggunakan contoh. ·         Guru menjelaskan cara menyingkat penulisan kofigurasi elektron dengan menggunakan kofigurasi elektron gas mulia. ·         Guru menjelaskan tentang aturan Hund ·         Guru menjelaskan cara menggambarkan orbital berdasarkan aturan Hund dengan menggunakan contoh. ·         Guru menjelaskan asas larangan Pauli dengan menggunakan contoh.	25 menit
III	Kegiatan Akhir	·         Guru dan siswa membuat kesimpulan tentang penulisan konfigurasi elektron dan penggambaran orbital berdasarkan prinsip aufbau, aturan Hund, dan azas larangan pauli. ·         Guru memberikan pekerjaan rumah kepada siswa mengenai materi yang dibahas.	3 menit

Alat dan Sumber Belajar

·         Buku Kimia untuk SMA Kelas XI 2 halaman 16–20

·         Sistem periodik unsur

·         Powerpoint

·         Media sederhana dari gabus

Metode Pembelajaran

Ceramah dan pemberian tugas

Evaluasi

Tes tertulis

Essay tes

1. Jelaskan secara singkat dengan menggunakan contoh makna dari :
1. Prinsip Aufbau
2. Azas larangan pauli
3. Aturan Hund
2. Gambarkanlah konfigurasi unsur – unsur berikut dalam daigram pengisian elektron dalam orbital :
1. Al³⁺
2. O^2-
3. Br
4. Cr³⁺
3. Diketahui nomor atom ₂₆Fe, gambarkanlah diagram orbital konfigurasi ion Fe³⁺ !
4. Tuliskanlah konfigurasi dari unsur ₄₆Pd !
5. Konfigurasikanlah elektron dari unsur – unsur berikut dengan menggunakan penyingkatan:

a.       ₃₈Sr

b.      ₅₀Sn

c.       ₃₃As

Penyelesaian

1.      a. Prinsip Aufbau

Penempatan elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energy yang paling rendah sampai penuh. Setelah itu , dilanjutkan dengan subkulit yang tingkat energinya lebih tinggi dan seterusnya sesuai dengan jumlah elektron yang ada.

Contoh : ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

1.      b. Azas Larangan Pauli

Pauli mengemukakan aturan pengisian elektron pada atom, yakni tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama. Contoh : ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

1.      c. Aturan Hund

Penempatan  elektron pada orbital-orbital s,p,d,f  yang memiliki tingkat energi yang sama (pada subkulit yang sama), setiap subkulit diisi dengan satu elektron terlebih dahulu dengan arah spin yang sama baru kemudian diisi dengan elektron berikutnya dengan arah yang berlawanan. Contoh : ₈O : 1s² 2s² 2p⁴ , konfigurasi elektron pada subkulit 2p⁴ bila digambarkan dalam diagram pengisian elektron – elektron dalam orbital akan menjadi